电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性护士是事业编制吗 2023年护士还有编制吗的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)护士是事业编制吗 2023年护士还有编制吗的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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